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Ciencias · Pregunta #25

Química: ejercicio PAES resuelto

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Pregunta

En la reacción 2 Al+3 Cl2→2 AlCl32\,\text{Al}+3\,\text{Cl}_2\rightarrow2\,\text{AlCl}_3, se mezclan 54 g54\,\text{g} de Al y 106,5 g106{,}5\,\text{g} de Cl2\text{Cl}_2. ¿Cuál es la masa de AlCl3\text{AlCl}_3 que se forma?

  1. A.

    267 g

  2. B.

    133 g

  3. C.

    160,5 g

  4. D.

    200 g

Revisar la respuesta y el procedimiento

Respuesta correcta y explicación

Alternativa B

133 g

  1. Moles de cada reactivo: nAl=5427=2,0n_{\text{Al}} = \frac{54}{27} = 2{,}0 mol y nCl2=106,571=1,5n_{\text{Cl}_2} = \frac{106{,}5}{71} = 1{,}5 mol.
  2. Reactivo limitante: 2,0 mol de Al necesitarían 2,0⋅32=3,02{,}0 \cdot \frac{3}{2} = 3{,}0 mol de Cl2\text{Cl}_2, pero solo hay 1,5 mol. El limitante es el Cl2\text{Cl}_2.
  3. Producto: 1,5 mol Cl2⋅23=1,01{,}5 \text{ mol Cl}_2 \cdot \frac{2}{3} = 1{,}0 mol de AlCl3\text{AlCl}_3.
  4. Masa: 1,0⋅133,3≈1331{,}0 \cdot 133{,}3 \approx 133 g: alternativa B.
  • A (267 g) toma al Al como limitante: 2,02{,}0 mol de AlCl3\text{AlCl}_3.
  • C (160,5 g) suma las masas de los reactivos, como si reaccionaran por completo.
  • D (200 g) usa 1,5 mol de AlCl3\text{AlCl}_3: ignora la razón 23\frac{2}{3} de la ecuación.

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