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Ciencias · Pregunta #115

Química: ejercicio PAES resuelto

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Pregunta

Al preparar una bebida isotónica en la cocina, se disuelven 58,5 g de cloruro de sodio (NaCl) en suficiente agua hasta obtener 1 litro de solución. Dado que la masa molar del NaCl es 58,5 g/mol, ¿cuál es la molaridad de esta solución?

  1. A.

    0,1 M

  2. B.

    1 M

  3. C.

    5,85 M

  4. D.

    58,5 M

Revisar la respuesta y el procedimiento

Respuesta correcta y explicación

Alternativa B

1 M

  • Primero, calculamos los moles de NaCl usando la fórmula n=mMn = \frac{m}{M}.
  • Sustituimos los valores: n=58,5 g58,5 g/mol=1 moln = \frac{58{,}5\,\text{g}}{58{,}5\,\text{g/mol}} = 1\,\text{mol}.
  • La molaridad (MM) se define como moles de soluto por litro de solución: M=nVM = \frac{n}{V}.
  • Como el volumen es de 1 litro, la molaridad es 1 mol1 L=1 M\frac{1\,\text{mol}}{1\,\text{L}} = 1\,\text{M} (alternativa B).
  • La alternativa A confunde decimales; C y D olvidan dividir por el volumen o cometen errores de magnitud.

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